abur saturat

Un gaz ideal nu poate fi lichefiat. gaz real, într-un lichid. Cum se întâmplă acest lucru? Gazul este diferit de un cuplu?
Evaporarea și condensare. Ei bine, sticla închisă de parfum poate fi un timp foarte lung, iar numărul de fantome în ea nu se va schimba. În cazul în care sticla este lăsată deschisă, apoi, privindu-l printr-un timp suficient de lung, veți vedea că nu există lichid în ea. Lichidul în care se dizolvă substanța aromatică evaporată. evapore mult mai rapid (uscare) puddle pe trotuar, în special dacă este temperatură ridicată și vânt. Aceste fenomene pot fi explicate după cum urmează.






moleculele lichide muta aleator. Cu cât temperatura lichidului, energia mai cinetică a moleculelor. Valoarea medie a energiei cinetice a moleculelor la o temperatură dată are o valoare definită. Dar fiecare moleculă de energie cinetică în acest moment poate fi atât mai mici și mai mari decât media. La un moment dat, energia cinetică a moleculelor individuale pot deveni atât de mare încât aceștia să poată zbura de lichid, de rupere forța de atracție a altor molecule. Procesul de transformare a lichidului în vapori se numește evaporare. In acest proces, numărul de molecule care părăsește lichidul pentru o anumită perioadă de timp mai mare decât numărul de molecule care se întorc.
molecula ejectat care participă la mișcare termică promiscuă a gazului. Randomly în mișcare, acesta poate fi îndepărtat definitiv de pe suprafața lichidului într-un recipient deschis, dar poate reveni din nou în lichid. Procesul de transformare tânăr în lichid se numește condensare.
În cazul în care debitul de aer deasupra vasului poarta cu ea o pereche de lichid format, lichidul se evapora rapid, deoarece moleculele de vapori scade posibilitatea de a reveni la un lichid. Cu cât temperatura lichidului, cu cât numărul de molecule este suficient pentru a porni de la energia cinetică a fluidului, cu atât mai repede evaporarea.
Dupa evaporarea din lichidul care părăsește molecula mai repede, iar energia cinetică medie a moleculelor lichidului este redus. Aceasta înseamnă că există o reducere a temperaturii fluidului. mână umezit unele lichide volatile (cum ar fi benzina sau acetona), veți simți imediat o răcire puternică a locului umectată. Răcirea această creștere loc dacă vă sufla pe braț.
Evaporarea are loc de la suprafața liberă a lichidului.
Dacă este imposibil să se evapore lichidul, răcirea va fi mult mai lent. Amintiți-vă cât de mult se răcește supa de grăsime. Stratul de grăsime de pe suprafața sa împiedică ieșirea moleculelor de apă rapide. Lichid aproape se evapora, iar temperatura scade (foarte grase se evapora foarte lent, deoarece moleculele sale mari sunt mai puternic legate unul de altul decât moleculele de apă), încet.
abur saturat. Dacă un vas cu lichid strâns aproape, prima cantitate de lichid va scădea, și va apoi rămâne constantă. La un lichid sistem temperatură constantă - vaporii intră în starea de echilibru termic și va rămâne acolo pe termen nelimitat. Concomitent cu procesul de vaporizare și condensare are loc, ambele procese medie compensează reciproc.






La început, după ce lichidul se toarnă în vas și se închide, lichidul se va evapora, iar densitatea vaporilor de mai sus va crește. Cu toate acestea, în același timp, va crește și numărul de molecule se întorc în lichid. Cu cat mai mare densitate de vapori, cu atât mai mare numărul moleculelor sale înapoi într-un lichid. Ca urmare, într-un vas închis, la o temperatură constantă, se stabilește dinamica (în mișcare), echilibrul între lichid și vapori, adică. E. Numărul de molecule care părăsesc suprafața lichidului pentru o perioadă de timp va fi egal cu numărul mediu de molecule de abur, revenind în același timp, în lichid. Pentru apa la temperatura camerei, este aproximativ egal cu numărul de molecule la 22 octombrie pentru un timp egal cu una (1 cm2 suprafață). Steam, care este în echilibru dinamic cu lichidul său se numește abur saturat. Această definiție subliniază faptul că, în acest volum, la această temperatură nu poate fi mai mare de vapori. Dacă aerul din recipient cu un lichid pre-evacuat, care deasupra suprafeței lichidului va fi doar vaporii de saturație.
Saturate presiunea vaporilor. Ce se va întâmpla cu abur saturat, dacă ai reduce volumul? De exemplu, în cazul în care vaporii de compresă, în echilibru cu lichidul din cilindrul sub piston, menținând o temperatură constantă a conținutului buteliei.
Când comprimați o pereche de echilibru începe să se descompună. Densitatea de vapori la prima creștere ușoară și de gazul din lichid va începe să se miște un număr mai mare de molecule decât de la lichid la gaz. După numărul de molecule care părăsesc lichidul pe unitatea de timp, depinde doar de compresie a temperaturii și a vaporilor de numărul respectiv nu se schimbă. Procesul continuă până când, până când un nou echilibru dinamic și vapori de densitate, și, prin urmare, concentrația moleculelor sale nu vor accepta vechile valori. Prin urmare, concentrația de molecule de vapori saturați la o temperatură constantă independent de volumul său.
De vreme ce presiunea este proporțională cu concentrația moleculară (p = nkT), apoi din această definiție că presiunea vaporilor nu depinde de volumul său.
pn.p. presiune abur, în care lichidul este în echilibru cu vaporii săi se numește presiune de vapori.
Când compresia vaporilor în creștere parte merge într-o stare lichidă. Lichidul o anumită masă ocupă un volum mai mic decât aceeași masă de abur. Volumul de abur la o constantă densitatea sa scade.
Ar trebui să menționăm un lucru important. Evident, legile gazelor pentru abur saturat nedrept (pentru orice volum la o temperatură constantă a presiunii de vapori saturați de aceeași). În același timp, starea de abur saturat destul de precis descrise de către Mendeleev - Clapeyron.
abur Nesaturați. Dacă aburul este treptat comprimat, și transformarea acesteia în lichid nu se produce, atunci astfel de perechi sunt numite nesaturate. Când un anumit volum de vapori devine saturat, iar la comprimarea ulterioară a acestuia are loc transformarea aceasta într-un lichid. În acest caz va fi deja saturata de vapori deasupra lichidului.
Cu toate acestea, aburul este transformat în lichid nu la orice temperatură. Dacă temperatura este mai mare decât o anumită valoare, atunci, indiferent de modul în care ne-am comprimat de gaz, se va transforma niciodată într-un lichid. Temperatura maximă la care aburul se poate transforma în continuare în lichid, numită temperatura critică.
Stare substanță peste temperatura critică numită gaz; sub temperatura critică atunci când aburul se poate transforma în lichid - vapori.
Fiecare substanță are propria temperatură critică la geliyaTkr K = 4, y = 126 K. azotaTkr
Proprietățile saturate și nesaturate de vapori distincte.

.
1. De ce căldura câinelui scoate limba din?
2. Presiunea de vapori ce este saturat este independent de volumul său?
3 furnizează exemple de echilibru dinamic, astfel de vapori de echilibru dinamic și lichid.

G.Ya.Myakishev, B.B.Buhovtsev, N.N.Sotsky 10 Fizică clasa

Odată ce aveți corecturi sau sugestii la această lecție, vă rugăm să ne contactați.

Dacă doriți să vedeți alte ajustări și sugestii pentru lecții, uita-te aici - Forumul Educațional.