Acid platforma de conținut
Obiectiv: Pentru a familiariza studenții cu acizi organici și anorganici prezenți în jurul nostru; detaliu structura și proprietățile acizilor anorganici; să învețe să lucreze cu științifice populare pagini web, literatură și științifice; să învețe să scrie ecuațiile de reacții chimice care reflectă proprietățile acizilor.
În timpul executării lucrărilor profesorul poate pune întrebări (în chat: marți, joi - 17.00-20.00) sau poe-mail.
Relația I cu acizi
Acidul mereu prezent in jurul nostru - și este apa de ploaie, și „arme chimice“ de plante și insecte, și vitamine. mulți acizi și în alimentele noastre și în organismul uman, animale și păsări.
Uită-te la poza. Folosind toate sursele de informare (Internet, enciclopedii pentru copii, Handbook of Chemistry) face o prezentare în programmePowerPoint intitulat „Acizi din jurul nostru.“
În prezentarea sa, puteți utiliza aceste imagini sau desena propria lor, sau de a folosi imagini din alte surse.
Pentru a efectua lucrările necesare în termen de 7 zile programmePowerPoint și trimite prezentarea informații.
Toate lucrările prezentate vor fi postate pe site-ul, va fi capabil de a evalua fiecare dintre ele și de a afla pentru mine ceva nou și interesant.
Acizii anorganici II. Compoziție. clasificare
Acid - o substanță complexă a cărei compoziție cuprinde în mod necesar atomi de hidrogen.
Aceasta este hidrogen, și definește comune acizi proprietăți:
în soluție au un gust acru;
ele reacționează cu metale cu evoluție de hidrogen (deși nu toate nu toate metalele);
Schimbarea de culoare coloranți organici speciali - indicatori.
Turnesol într-un mediu roșu (roșu de acid) acid.
Pentru a evidenția rolul excepțional al hidrogenului în compoziția acizilor, formulele chimice ale acizilor l legat de primul loc.
Atomii sau grupuri de atomi care fac parte de adiție acidă la hidrogen, se numește reziduuri acide.
Acizii - sunt substanțe complexe care constau din atomi de hidrogen și reziduuri acide.
Dacă compoziția părții de acid includ oxigen, așa numita acid oxigen. în cazul în care nu există oxigen - fără oxigen.
Numărul de atomi de hidrogen. membrii ai acidului determină două caracteristici: acid bazicitate și valență (încărcare) este un rest de acid.
Exemplu (vezi Tabelul ..):
1. Continuă tabelul început, specificând acolo următorii acizi:
Folosind o carte de referință manual sau la chimie, numele acestor acizi și numele lor sărurile corespunzătoare.
2. Acid date Classify și oxigen beskilorodnye de acid.
Misiune îndeplinită timp de 7 zile în programmeWord și trimite profesor.
Acizii cu formulele III Prepararea oxizilor de acid și invers
Acizii cu formula EXEMPLUL 1.Sostavte corespunzătoare oxizilor de carbon (IV) și azot (V).
Trebuie mental (și la început și proiect) - împăturit oxidului formule chimice și apă, poartă numai hidrogen, în primul rând:
Exemplul 2. oxizi Write formula acid sulfuric corespunzători (H2 SO4)
Pentru funcționare, inversul discutat în exemplul anterior, este necesar să se „scade“ din acidul APELOR
1.Sostavte formula acizi valența la resturile de acid: a) SO2 (II); b) PO4 (III); a) NO2 (I); d) Cl (I); d) CO2 (II); e) S (II).
3. Din lucrarea cu formula 2 compune acizii din oxizii lor acide corespunzătoare și să le denumiți.
4. Din oxizii de referință 2 Scrieți formula acizi ai scrise corespunzătoare.
Misiune îndeplinită timp de 7 zile și trimite-l la profesor.
IV chimice acizi Proprietăți
Paint Indicator de turnesol devine roșu în acid
Studiați exemplele de modul de a scrie ecuațiile reacțiilor chimice
Tipul de reacție - reacție de substituție.
Caracteristica de reacție - degajarea de gaz.
Când se prepară reacția ecuații nu uitați că hidrogenul eliberat sub formă de molecule diatomice H2!
Fezabilitate - necesită două condiții:
1) cu acizi (cu excepția azotic și sulfuric concentrat) reacționează numai metalele care sunt în seria de metal activ la un atom de hidrogen (vezi diagrama) .;
2) reacția metalelor cu acid azotic și acid sulfuric concentrat, hidrogenul nu este eliberat. Acești acizi acționează asupra metalelor în conformitate cu legile lor. Silicea nu reacționează cu metale. deoarece nu se dizolvă în apă.
acidul reacționează cu zinc
acidul nu reacționează cu cupru
Exemplu: Care dintre următoarele substanțe reacționează acidul (clorhidric) clorhidric: Na2O, Cu, SO3, Zn? Asigurați-ecuația reacțiilor posibile.
1. Se determină substanțele accesorii definite în termeni de clase și sootvetstvuyutsim să verifice imediat dacă acestea reacționează cu acizi. Se pare:
Na2O - bază de oxid - răspunsul (obținut sare și apă);
Cu - metale în domeniul de activitate după hidrogen, - nu reacționează;
Soz - oxid acid - nu reacționează;
Zn - metale în domeniul activității la hidrogen, - răspunsul (obținut sare și hidrogen).
2. Pentru a crea ecuații de reacție definesc metalele valența (sodiu - I, zinc - II) și formează sărurile cu formula ținând seama de faptul că valența restul de acid este CI I. rămas ecuațiile de reacție de scriere:
Na2O + 2HCl = 2NaCI + H2O;
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2.
2. Reacția de oxid bazic + Acid = sare + apa
Tipul de reacție - reacția de schimb.
Scrieți ecuația acestei reacții este mai simplă decât ecuația de reacție 1, deoarece formula acidă cunoaștem deja; știind că, și chiar a lua formula de reziduuri acide, și valență.
Apoi vom face același lucru ca și în exemplul anterior. La elaborarea reacția ecuației nu va uita că apa este eliberat!
Exemplu: Asigurați ecuația reacției dintre oxid de aluminiu și acid clorhidric.
acid clorhidric 1. Recall formula - HCl, restul este CI (clorură) are o valență I.
2. Prin periodică a stabili că valența aluminiu III și formula Al2Oz oxidul său.
3. Pentru a forma produsul de reacție cu formula - sare (clorură de aluminiu) AlSlz.
4. Ecuația reacției și se va ridica rapoarte:
Al2Oz + 6HCl = AlSlz + 3H2O
Reaction 3. Baza + Acid = sare + apa
Această reacție are un nume special - reacția de neutralizare, deoarece în cursul acid și baza sa, deoarece au fost distruse reciproc.
Tipul de reacție - reacția de schimb.
Semnele de căldură de reacție, o modificare a culorii indicatorului, pentru a precipita dispariția gidroksidov- insolubile.
Pentru a echivala reacția de neutralizare, procedați în felul următor:
1) determinarea valența metalului și un rest acid;
2) a crea o formulă de sare rezultată;
3) scrie ecuația reacției și pentru a selecta coeficienții.
(Ca o fotografie de soluție purpura prin adăugare de acid obținut o soluție limpede; photo2 precipitat albastru -k crescut de acid și a fost dizolvat)
Reacția dintre acidul și baza ca rezultat care sarea formată și apă se numește reacție de neutralizare.
NaOH + HCl = NaCl + H2O
Reacție 4.Kislota + G nou = acid nou + sare
Tipul de reacție - reacția de schimb.
Semnele de reacție - precipitare sau evoluție a gazului. Fezabilitatea: Reacția se poate, dacă se obține sare insolubilă (a se vedea tabelul de solubilitate) sau acid insolubile, instabile sau volatile.
Bine de știut: că printre cele mai importante dintre acizii cuprinse în tabelul de mai jos:
-
insolubil - siliciu (H2SiO3); instabil - carbon (N2SOz = H2O + CO2) și sulf (N2SOz = H2O + SO2); Volatil - hidrogen sulfurat (H2S), precum HCI, HBr, HI, NNOz - dar numai în absența apei și în timpul încălzirii.
Pentru a echivala reacția, este necesar să se facă următoarele:
1) a crea o schemă de reacție, care determină sarea rezultată cu formula și acidul (în acest tabel va cele mai bune cunoștințe ale solubilității sau valență);
2) verifică starea fezabilitatea reacției (tabel va ajuta în acest);
3) Dacă reacția este fezabilă - să scrie ecuația reacției. În cazul în care cărbunele derivat sau acid sulfuros - scrie o dată produsele lor de descompunere (oxid și apă).
HCl + AgNO3 = AgCl â + HNO3
Urmați exercițiile propuse:
ecuații de reacție 1.Zakonchite și selectați factori: a) CaO + NzRO4 -> b) Na 2 O + N2SOz ->
c) Fe2Oz + H2SO4 -> g) de ZnO + HNO3 ->
2.Sostavte reacțiile dintre substanțele: a) acidul iodhidric și oxid de bariu; b) oxid de acid sulfuric și fier (III); c) acid azotic și oxid de litiu; d) acid fosforic, și oxid de potasiu.
4 3.Napishite ecuația reacției care descrie proprietățile chimice ale acidului clorhidric. În toate cazurile, specificați tipul de reacție chimică.
Reacțiile ecuației de neutralizare 4.Sostavte: a) hidroxid de sodiu cu acid sulfuric; b) hidroxid de bariu acid azotic; c) hidroxid de calciu cu acid clorhidric.
5. Care dintre următoarele substanțe pot intra în interacțiune cu acid sulfuric, care este într-o soluție apoasă de: oxid de magneziu, clorură de bariu, argint și oxid de carbon (IV), aluminiu, hidroxid de potasiu, azotat de sodiu? Scrieți ecuația reacțiilor posibile.
6. Scrieți reacțiile care pot efectua conversia prin schema:
Misiune îndeplinită timp de 7 zile și trimite-l la profesor.
Dacă sunt tratate într-un anumit subiect și pot face față cu ușurință sarcinile, puteți trimite lucrările efectuate înainte de termenul limită și a obține alte sarcini mai complexe și interesante.
Metodist CMU CJSC