carboxilic
compus organic chimic, a cărui molecule au cel puțin o grupare carboxil în structura sa (ea aliniat carbonil - grupa funcțională aldehide și cetone și hidroxil - grupare funcțională alcool) a primit denumirea comună - acid carboxilic. Formula le poate fi reprezentat ca R-COOH, unde R este o grupare funcțională hidrocarbonat monovalent. Orice acid carboxilic, în contrast cu majoritatea acizilor anorganici, slab și incomplet disociat în ioni.
Ca cele mai simple exemple sunt formic (metan) Acid H-COOH. Numele se referă la istoria primei de primire în 1670 de furnici roșii engleză naturalist John Ray. Acidul carboxilic care are două sau mai multe grupări carboxil vor fi numite dibazic (dicarboxilici), tribazic (sau tricarboxilici), și așa mai departe. Cel mai simplu exemplu este acidul oxalic și formula C2H2O4 acestuia, în molecula care conține două grupări carboxil. După cum shestiosnovnoy poate conduce acidul melitic (geksakarbonovuyu), formula C12H6O12 sale. Molecula conține șase grupări carboxil sunt înlocuiți într-un atom de hidrogen în ciclu benzen.
Acizii organici găsit de obicei în natură. De exemplu, acidul geksakarbonovaya conținut în pietre de miere găsite în lignitului).
Există mai mulți compuși naturali importanți în această clasă. Acestea includ C6H8O7 acid citric (reprezintă mai mulți aditivi alimentari E330-E333), care a fost inițial obținută din sucul de lamaie necopt din 1784 de către farmacist suedez K. Scheele. Acid C4H6O6 tartaric este un aditiv alimentar E334). Acest acid carboxilic este larg distribuit în natură. Este conținută în sucul proaspat de multe fructe.
Dacă luăm în considerare orice serii omoloage de compuși organici, în ea există schimbări regulate în proprietăți cu creșterea greutății moleculare. Proprietățile fiecărui compus depinde de structura moleculelor, care este, în multe privințe, definește acizii carboxilici izomerie. Primii reprezentanți ai seriei omoloage formată din acid formic, inclusiv acetic și propionic, se referă la un lichid. Ele sunt caracterizate de un miros înțepător și sunt ușor solubile în apă. Reprezentanții mai mari sunt solide care nu se dizolvă în apă.
Proprietățile chimice ale acizilor carboxilici sunt determinate în principal de influența grupării carbonil la o grupare hidroxil. De aceea, acești compuși, în contrast cu alcoolii, au un caracter de acid pronunțat.
De exemplu, în soluții apoase, acestea pot disociază în ioni, ceea ce demonstrează că colorarea lichid după adăugarea roșu turnesol. Aceasta sugerează prezența cationilor de hidrogen. Adică, mediul soluțiilor lor apoase este acidă (pH mai mic de 7).
Atunci cand interactioneaza cu metale sau baze capabile să formeze săruri de acid carboxilic: 2CH3-COOH + Mg → (CH3-COO) 2mg + H2 ↑.
Acizi organici, de asemenea, intră în reacții chimice cu carbonați, deplasând acid carbonic: 2CH3-COOH + MgCO3 → (CH3-COO) 2mg + H2O + CO2 ↑.
Ele reacționează ușor cu amoniac pentru a forma săruri: CH3-COOH + NH3 → CH3-COONH4.
Proprietățile acide cresc atunci când acizii organici sunt prezenți în radicalul cu un efect inductiv negativ substituent. De exemplu, acțiunea clorului în acid acetic a fost înlocuind treptat un atom de hidrogen de atomi de clor și de a primi acidul cloracetic, acidul dicloracetic, și apoi cu acid tricloracetic, există o creștere bruscă a proprietăților lor acide.
Orice acid carboxilic poate fi obținut în mai multe moduri. Cel mai comun este metoda, care se bazează pe reacția de oxidare. Deoarece încărcătura inițială a reactanților alcooli sau aldehide. O altă metodă de obținere a acizilor organici este hidroliza nitrililor care curge prin încălzirea acestora cu acizi minerali diluați.
