Frankel e tutorial cu privire la chimie
Sarcina 2.15. În schimb, lacune în tabel. 3 formule de scriere și denumirile acizilor corespunzători.
Sarcina 2.16. Scrieți memorie (oriunde, fără a uita) acizi cu formula: Si, sulfuros, acid sulfuric, hidrogen sulfurat, azot, azotic, clorhidric, fosforic, carbonic. Specificarea anhidridele acestor acizi (acolo unde există).
Proprietatea principală a acizilor este capacitatea lor de a forma săruri. Sarea formată în orice reacție în care este implicată acidul, atomii de hidrogen activi substituiți (unul sau mai multe).
• Acizi reacționează cu metale. Când acest atomi de hidrogen acizi sunt înlocuiți cu atomi de metal pentru a forma o sare solubilă și hidrogen. De exemplu:
Nu toate metalele pot deplasa hidrogen din soluții acide. Acest proces este posibil numai la acele metale care sunt în intervalul de tensiune (activitate interval) la hidrogen (Fig 3, vezi 20 ...):
Fig. 3. O serie de stres metalic
Sarcina 2.17. Asigurați-ecuația reacțiilor posibile:
Acid sulfuric + aluminiu,
acid clorhidric + argint,
acid bromhidric + zinc.
În compilarea ecuații folosesc următoarele tensiuni. Nu uitați, făcând săruri cu formula pentru a lua în considerare valența metalului și un rest de acid.
Unii acizi pot dizolva metale, care sunt printre tensiunea după hidrogen, dar hidrogenul nu este eliberat:
• acizi reacționează cu baze pentru a forma o sare și apă **. Această reacție de schimb, și, prin urmare, valența componentelor în reacție nu se schimbă:
Sarcina 2.18. Asigurați-vă reacțiile:
acid sulfuric, și Fe (OH) 3,
acid clorhidric și Ba (OH) 2,
acid sulfuros și NaOH.
Asigurați-vă că procedura de: a crea sare metalică a formula și valența reziduului de acid; Factori dotting.
• Acizi pot reacționa cu săruri. Astfel, acid puternic dislocă mai slab din sarea sa.
Prin acizi tari includ acidul sulfuric, azotic, clorhidric și altele.
Acizii slabi includ cărbune, siliciu, hidrogen sulfurat, azot.
Reacția de schimb de acid cu o sare formată nouă sare și noul acid. De exemplu:
Mai multe detalii despre aceste reacții, vezi. Capitolul 6.
Sarcina 2.19. Asigurați fără referire la manuale și, formula: a) acizi tari;
b) acizi slabi.
Sarcina 2.20. Asigurați-vă reacțiile:
acid clorhidric + FeS,
acid azotic + Na2 SiO3,
• Cum de a detecta acidul în soluție? De exemplu, într-un pahar de laborator umplut cu apă, iar în cealaltă - soluția acidă. Cum de a determina în cazul în care acidul? Deși toate gustul acru de acid, încercați să nu pot, e periculos. De salvare substanțe speciale - indicatori. Aceștia sunt compuși care schimba culoarea în prezența acizilor.
Albastru turnesol devine roșie în acid; metil orange orange devine de asemenea roșu în prezența acizilor.
Intr-o s o n s capitolul 2.2
în funcție de numărul de atomi de hidrogen - prin monobazic, dibazic, etc.;
prin prezența atomilor de oxigen în molecula - în anoxic și oxigen;
la putere - pe punctele forte și punctele slabe;
Durabilitate - în grajd și instabilă.
cu metale active, (în picioare într-o activitate rând la H),
cu oxizi de bază și amfoteri,
săruri cu acizi mai slabi.
Acid găsit în indicatorii de acid ( „roșu“) zonă.
* In formulele chimice ale acizilor organici este un atom de hidrogen, la final, de exemplu CH3COOH - acid acetic.
** Reacția dintre acidul și baza se numește reacție de neutralizare.