Împărțirea grupelor în subgrupuri (principal și secundar) pe baza diferenței în umplutura de electroni
Astfel, în fiecare grup de elemente combinate ale căror atomi au o structură similară a stratului exterior. Atomii elementelor principale cuprind subgrupe pe exterior (ultimele) niveluri, numărul de electroni egal cu numărul de grup. Această așa-numita valență electroni.
La elementele laterale ale subgrupurilor de valență electronilor nu sunt numai în afara, ci și nivelează penultima (a doua exterior), iar aceasta este principala diferență în proprietățile principale și secundare elemente ale subgrupurilor.
Rezultă că numărul grupului, de regulă, indică numărul de electroni care pot participa la formarea legăturilor chimice. În acest sens, numărul de grup fizic.
Din punct de vedere al teoriei structurii atomice este ușor de explicat prin creșterea proprietăților metalice ale elementelor din fiecare grupă, cu o creștere în sarcina nucleului atomic. Comparând, de exemplu, distribuția electronilor peste nivelurile din atomii 9f (1s2 2s2 2r5) și 53J (1s2 2s2 2p6 3S2 3r6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p5) poate fi remarcat faptul că acestea trebuie să 7 electroni în nivelul exterior, ceea ce indică proprietățile de similaritate. Cu toate acestea, electronii exteriori din atomul de iod sunt mai departe de bază și, prin urmare, mai puțin reținute. Din acest motiv, atomii de iod poate dona electroni sau, cu alte cuvinte, prezintă proprietăți metalice, care nu este tipic pentru fluor.
Astfel, structura atomilor cauze două modele:
a) modificările proprietăților elementelor peste - metal în perioada de la stânga la dreapta sunt slăbite și nemetalice proprietăți sunt îmbunătățite;
b) modificări în proprietățile elementelor pe verticală - în grupul cu creșterea proprietăților atomice număr de metal sunt îmbunătățite și mai slabe nemetalice.
Astfel, odată cu creșterea responsabilă a nucleului atomilor elementelor chimice variază în mod periodic structura cojilor de electroni, determinând modificări periodice ale proprietăților lor.
2.Change constând din nuclee de atomi de elemente chimice. izotopi
Formularea legii, acest DI Mendeleev, nu ar putea fi corecte și complete, cu un punct de vedere modern, deoarece este în concordanță cu starea științei la acel moment, când nu a existat nici o structură cunoscută a atomului. Prin urmare, noile descoperiri științifice intră în conflict cu ea. Deci, au fost descoperite izotopi.
Izotopi - specii atomice ale aceluiași element chimic, având nuclee cu aceeași sarcină, dar numere de masă diferite. Suma numerelor de protoni și neutroni din nucleul atomului de numărul de masă numit notate cu litera A. Prin urmare, un element chimic - un tip de atomi, caracterizat prin aceeași sarcină nucleară, adică ele conțin același număr de protoni.
coji de electroni 3.Stroenie de atomi
Umplerea orbital atomic a electronilor este determinată de regula energiei minime. Principiul Pauli si regula lui Hund.
Electronii umple orbitali atomici, deoarece cu o energie subnivel mai mic. Aceasta este, de obicei, un minim de energie. Coerența în energie acumularea Care sunt subnivele: 1s <2s <2p <3s <3p <4s ≤ 3d <4p <5s и так далее …
Conform calculelor, electronul nu se deplasează pe orice cale specială, și poate fi în orice parte a spațiului perinuclear, adică. putem vorbi doar despre probabilitatea (posibilitatea) locației sale la o anumită distanță de nucleu.
Electronii din atomii ocupă orbitalii atomici energetice favorabile (orbitalii cea mai mică energie) pentru a forma nori de electroni de o anumită formă.
În cazul norului de electroni-s orbital este sferic:
În cazul p-orbitali forma electron nor dumbbell
In interiorul orbitalii atomice ale probabilitatea de a găsi un electron este mare; Cu alte cuvinte, există o densitate mare de electroni. Spațiul în afara domeniului de aplicare al orbitalii corespunde unei densități de electroni scăzută.
In fiecare orbital atomic poate fi plasat maximum doi electroni (principiul lui Pauli).
În prezența orbitalii de aceeași energie (de exemplu, cele trei orbitali p un subnivel) fiecare orbital este umplut prima repriză (și, prin urmare, asupra p sub-strat nu poate fi mai mare de trei electroni nepereche) și apoi complet pentru a forma perechi de electroni (regula Hund lui) .
să-l distribuie peste subnivele de electroni pentru configurarea atom de imagine electronică, astfel încât fiecare corespunde unui atomice Caseta cuantice orbitale, și în conformitate cu aceste trei reguli de verificare
Configurația electronică a atomilor
Configurația electronică a atomilor sunt înregistrate sub formă de nume și acronime formule electronice:
Dintr-o examinare a configurațiilor de electroni atomi evident că elementele grupului VIIIA (He, Ne, Ar, etc.) sunt oprite subnivele S și P- (s2p6). Aceste configurații au o stabilitate îmbunătățită și furnizează gaze nobile inactivitate chimică.
In atomii altor elemente din afara subnivele și P- S- - neterminat. de exemplu într-un clor: 17Cl = [10Ne] 3S2 3p5. subnivele incompletă și electroni pe ele, de asemenea, numit de valență. deoarece acestea pot participa la formarea de legături chimice între atomi.
-elemente f. Descoperirea de noi elemente. reacții nucleare.
Astfel, odată cu creșterea numărului atomic în mod inevitabil, vine un moment în care elementele încep să umple f-orbitali. Acest lucru se produce după umplerea 6s-orbitali - imediat după elementul 56Ba cu .6s2 valență coajă.
Deoarece umplutura șapte f-orbitali întregi 14 elemente formate, atunci ambele elemente-f topite la fundul linii separate sub forma Tabelului periodic. În partea inferioară a fiecărui tabel, o linie de-elemente f „lantanidelor“ (numit element de lantan La deschidere, elemente de f-număr) și o linie de-elemente f „actinide“ (elementul numit actiniu Ac). În lantanida umplut treptat 4f-orbitali au actinide - 5f-orbitali.