jumătate metoda de reacție - Prepararea ecuațiilor reacțiilor redox -

Așa cum arată și numele. Această metodă se bazează pe pregătirea ecuații ionice pentru procesul de oxidare și a procesului de reducere și apoi însumarea lor într-o ecuație generală. Ca un exemplu, aceeași ecuație formează reacția. care a fost utilizat în explicarea metodei echilibrului electronic. Prin trecerea hidrogenului sulfurat H 2 S printr-o soluție de permanganat de potasiu acidifiat KM n O 4 culoare purpurie dispare și soluția devine tulbure. Experiența a arătat. că turbiditatea soluției apare ca urmare a depunerilor de educație ale sulfului elementar. t. e. procesul.

Acest circuit este egalată cu numărul de atomi. Pentru a ajusta numărul de taxe este necesară în partea stângă a schemei de a lua doi electroni. atunci puteți înlocui săgeata de pe semnul egalității.

H 2 S - 2 e - = S + 2H +

Aceasta este prima reacție pe jumătate - oxidarea reducator de H2 S.

Decolorarea soluției datorită tranziției de ioni MnO 4 - (are purpuriu) pentru Mn 2+ (practic incolor și numai la concentrații mari este puțin -PO culoare zovuyu), care poate fi exprimată într-o diagramă

MnO 4 - → Mn2 +

soluție acidă oxigenul. o parte a ionului M n O 4, împreună cu ionii de hidrogen formează, eventual, apă. Prin urmare, tranziția de înregistrare așa-eat.

MnO 4 - + 8H + → M n 2+ + 4 H2O

Pentru a înlocui săgeata de pe semnul egalității. este necesar să se egalizeze și taxe. Materiile prime Poskol-ku au șapte sarcini pozitive (7+), iar finala - două pozitive (2+), atunci starea de conservare a taxelor ar trebui să fie în partea stângă a diagramei adăuga cinci electroni.

MnO 4 - + 8H + 5 + e - = Mn 2+ + 4 H2O

Aceasta este a doua jumătate de reacția - oxidantul procesul de recuperare. .. Ie permanganat - ion

Pentru o ecuație generală de reacție este necesar să se stabilească o jumătate de reacție Ecuații termen de termen. pre-egalizare numărul dat și a primit electroni. În acest caz, prin găsirea cele mai mici reguli multiple definesc multiplicatori respectivi. care este înmulțit cu ecuația jumătate de reacție. Scurtați recordul deținut de atunci.

I. redus la 10 N +. în cele din urmă vom obține

5 H 2 S + 2 MnO 4 - + 6 H + = 5 2 S + Mn 2+ + 8H 2 O

Verificați corectitudinea ecuației în formă ionică. numărul de atomi de oxigen în partea stângă a 8, 8 pe dreapta; numărul de taxe. pe partea stângă (2 -) + (6+) = 4+, 2 în dreapta (2+) = 4+. O ecuație este făcută corect. cum sunt egalizate atomii și taxele.

jumătate metodă de reacție este echivalentă reacției într-o formă ionică. Pentru el merge la ecuația în formă moleculară. să facă acest lucru. partea stângă a ecuației pentru fiecare anion ion selectați cation adecvat. și fiecare cation - anion. Apoi, aceeași ioni în aceleași numere sunt scrise pe partea dreaptă a ecuației. ionii apoi se combină pentru Molek-ly.

Astfel. compilare ecuații de oxidare - reacții de reducere, folosind metoda de jumătate de reacție conduce la rezultatul. și că metoda bilanțului electronic.

Să comparăm cele două metode. Metoda S virtutea podea prin reacții Com-pared cu soldul electronic în metoda. nu Ionii ipotetice sunt utilizate în ea. și de fapt existente. Într-adevăr. nici ioni în soluție și există ioni

În metoda de jumătăți de reacții nu au nevoie să cunoască gradul de oxidare a atomilor. Scrierea unei ecuații separate, jumătate de reacție ale ionului-q.s. Dimo ​​pentru înțelegerea proceselor chimice din celula si electroliza. Cu această metodă, a se vedea rolul mediului ca un participant activ în acest proces. În cele din urmă. folosind metoda jumătate de reacție nu are nevoie să știe toate substanța rezultată. ele apar în ecuația reacției derivarea ea. Prin urmare, metoda de jumătăți de reacții ar trebui preferat și să-l utilizați într-o compoziție lenii ecuațiile de oxidare - reacții de reducere. pro-Tek în soluții apoase.