soluții Zadachnik saturate
Cartea problemelor în general și chimie anorganică
6.2. soluții saturate. Solubilitatea compușilor
Partea teoretică
Solubilitatea substanței - capacitatea calitativă și cantitativă a formarea unei soluții prin amestecarea cu alte substanțe (solvent). Solubilitatea unei substanțe depinde de natura și starea de agregare înainte de dizolvare și natura solventului și de temperatura de preparare soluție.
Cel mai frecvent solvent lichid - temperatura de dizolvare a apei pentru aceasta este limitată la intervalul 0-100 C. Cele mai multe substanțe solubile în apă sunt solide și de tip - săruri și hidroxizi.
Capacitatea de a muta în soluția solidă nu este nelimitată. Când a introdus într-un pahar cu apă (T = const) primele porțiuni ale substanței se dizolvă complet și a format o soluție nesaturată. Această soluție se poate dizolva următoarele porțiuni, atâta timp cât materialul nu mai trec în soluție și o parte din ea rămâne ca un precipitat pe fundul paharului. O astfel de soluție se numește saturată. Între substanța în soluție saturată în precipitat și substanța stabilită starea de echilibru eterogen. Particulele de solut trec prin interfața fazei lichide (soluția) într-o fază solidă (precipitat) și înapoi, astfel încât compoziția unei soluții saturate rămâne constantă la o temperatură fixă.
Deci, la 20 ° C, coeficientul de solubilitate este 0,316 pentru KNO 3. 24,012% soluția corespunzătoare sau o soluție de 2,759M. Valorile ks și 80 la 20 ° C pentru soluțiile saturate ale diferitelor substanțe enumerate în apendice.
Prin solubilitatea la T = const distinge
· Substanță ușor solubilă (formează soluții saturate, cu o concentrație mai mare de 0,1 mol / l)
· Substanțe solubile (soluții slab saturate formă cu o concentrație de 0,1 - 0,001 mol / l).
· Substanță Practic insolubil (soluții saturate de formă cu o concentrație mai mică de 0,001 mol / l).
De exemplu, MgCl2 - bună substanță solubilă în apă (la 20 ° C, formează o 5,75M soluție saturată), MgCO 3 - substanță slab solubil (formează o soluție 0,02M) și Mg (OH) 2 - substanță practic insolubilă (forma 1.2 . 10-4 M soluție).
Odată cu creșterea temperaturii solubilitatea majorității solidelor crește, de exemplu: