taxa nucleară - studopediya

Proprietățile fizice ale nucleelor ​​atomice. Taxa de nucleu. Dimensiunea kernel. Momente de nuclee. nucleu de spin. Magnetice și momente electrice nucleu. Masa nucleului și masa atomică. Defectul de masă. Energia de legare. Principalele caracteristici ale energiei de legătură. Regula de bază. Energia nucleară: principalele caracteristici ale Coulomb și potențialul nuclear al miezului. caracterul de schimb al forțelor nucleare.

legea lui Moseley. Sarcina electrică a protonilor formează nucleul inclus în compoziția sa. Numărul de protoni Z numit sarcina sa, ceea ce înseamnă că taxa este egală cu valoarea absolută a nucleului Ze. taxa nucleară coincide cu un element de serie numărul Z în sistemul periodic. Pentru primele timp taxele de nuclee atomice identificate fizicianul englez Moseley în 1913. Măsurată folosind o lungime de undă de cristal # 955; radiație cu raze X caracteristice atomilor anumitor elemente, Moseley a găsit o schimbare regulată în lungime de undă # 955; elemente y următoarele unul pe altul în sistemul periodic (Fig.2.1). Această observație Mosley interpretat dependența # 955; de la un atom Z. constantă schimbare unitate de element și elementului egal cu unitatea de hidrogen:

în cazul în care - constantă. Din experimente pe împrăștierea de raze X și electroni atomici # 945; Particulele nucleelor ​​a fost cunoscut faptul că taxa nucleară este aproximativ egală cu jumătate din greutatea atomică și, prin urmare, aproape de numărul ordinal al elementului. Deoarece emisia de radiații cu raze X caracteristic este rezultatul proceselor din atom electric, Moseley a concluzionat că a fost găsit în experimente atomi constante, ceea ce determină lungimea caracteristică radiației de raze X și care coincide cu numărul de ordine al elementului, acesta poate fi încărcat numai nucleele atomice (legea Moseley lui).

Fig. 2.1. Cu raze X atomilor spectrelor elementelor adiacente obținute Moseley

Măsurarea lungimii de undă de raze X este realizată cu mare precizie, astfel încât, pe baza legii atom de Moseley aparținând elementului chimic este stabilit cu fiabilitate absolută. Cu toate acestea, faptul că Z constantă în acest din urmă ecuație este sarcina nucleară, deși justificate indirect, prin experimente în cele din urmă se bazează pe postulatul - legea lui Moseley. Prin urmare, după deschiderea tarifelor nucleare Moseley măsurate în mod repetat, în experimentele de imprastiere # 945; particule pe baza legii lui Coulomb. In 1920 Chedvig metoda de măsurare a proporției împrăștiate îmbunătățit # 945; -particles și au primit taxe nuclee de atomi de cupru, argint și platină (vezi. Tabelul 2.1). date Chedviga nu lasă nici o îndoială cu privire la validitatea legii lui Moseley. În plus față de aceste elemente au fost determinate în experimentele sub formă de taxe nuclei de magneziu, aluminiu, aur și argon.

Tabelul 2.1. Rezultatele experimentelor Chadwick

Numărul ordinal Z

Definiții. După deschiderea Moseley a devenit evident că principala caracteristică este sarcina nucleului unui atom și nu masa atomică, așa cum se presupune chimiștilor din secolul al 19-lea, deoarece kernel-ul determină numărul de electroni atomice de încărcare și, prin urmare, proprietățile chimice ale atomilor. Motivul pentru diferențele de atomii elementelor chimice constă tocmai în faptul că miezurile lor au un număr diferit de protoni în compoziția sa. Dimpotrivă, un număr diferit de neutroni în nucleele atomilor cu același număr de protoni nu modifică proprietățile chimice ale atomilor. Atomi, care diferă doar în numărul de neutroni din nucleu se numesc izotopi ai unui element chimic.

Atom cu un anumit număr de protoni și neutroni din nucleu se numește o compoziție nuclid. Compoziția de bază este definit de către numerele Z și A. Pe izotopul vorbesc numai ceea ce înseamnă aparținând elementului chimic, de exemplu, 235 U este izotopul uraniu U 235, dar - fisionabile izotop, nu fisionabil izotop.

Atomii ale căror nuclee au același număr de neutroni, dar numere diferite de protoni, numite izotonice. Atomii cu același număr de masă, dar structura diferită de protoni neutroni de nuclee, numite isobars.