volum molar

Pentru un volum molar gaz ideal în condiții normale este

\ [V_ = 22.4138 ± 0,0070 (l / mol) \]

Conform legii lui Avogadro. același număr de molecule din fiecare gaz ia în condiții similare cu aceeași valoare.

Pe de altă parte, un mol de orice substanță cuprinde (prin definiție) același număr de particule.

Rezultă că, la o anumită temperatură și anumită presiune de 1 mol de orice substanță în stare gazoasă ocupă același volum.

Volumul Molar, definiția

Volumul molar al unei substanțe - are un raport de volum. ocupat de substanța la cantitatea sa.

Este ușor pentru a calcula cât de mult durează un mol de gaz în condiții normale, adică la presiunea atmosferică (101,325 kPa sau 760 mm Hg. V.) la o temperatură de 0 ° C De exemplu, acesta a stabilit experimental că greutatea de 1 litru de oxigen în condiții normale este de 1,43 grame. În consecință, volumul ocupat în aceleași condiții, un mol de oxigen (32 de grame), 32 va fi de 1,43 = 22,4 litri. Obținem același număr, calculul volumului unui mol de hidrogen, dioxid de carbon, etc.

Astfel cum rezultă din cele de mai sus, în condiții normale, volumul molar al oricărui gaz este de 22,4 L / mol.

Volumele molare de gaze reale sunt diferite și oarecum diferit de această valoare, cu toate acestea, în cele mai multe cazuri, diferența se manifestă numai în a patra și ulterior cifre semnificative. Prin urmare, pentru gaze reale ar trebui să utilizeze valoarea de 22,4 l / mol sau (dacă este nevoie de o precizie mai mare) valoare a volumului molar al gazului în studiu.