ajutor de urgență face formula acizilor Tabelul
Răspunsuri și explicații
Acesta este un răspuns dovedit
răspunsuri verificate conțin informații care sunt credibile. Pe „cunoaștere“, veți găsi milioane de decizii, marcate de utilizatori ca cele mai bune, dar verifică doar răspunsul de către experții noștri oferă o garanție a corectitudinii sale.
2). Tabelul solubilitatea are propria structură.
La stânga pe verticală deasupra inscripția „anion“. Cu excepția primului anion OH⁻ .nachinaya cu fluor anion F⁻ și în continuare în jos. scrise anioni formula. reziduuri acide corespunzătoare.
Pe partea dreaptă de sus este scris „cation“. acestea sunt toate enumerate mai jos. Prima scrisă de cationi H + hidrogen cationului. Să ne amintim ceea ce se numește un acid: acizi - compuși complecși care constau din atomi de hidrogen și un rest de acid. (Din punct de vedere al acidului disociere electrolitica - electroliți care după disocierea ca cationilor formă H + și anioni ca radicali acizi). Acum vom forma acidul cu formula: prima pune cationul de hidrogen și pentru al resturilor de acid CATIONI sunt substituite. Când acest nume din cauza că cationul de hidrogen are o stare de oxidare +1, anioni au o stare de oxidare diferit diferit 1 - 3. Știm cu toții că compusul cu formula au o stare neutră, de oxidare zero. Iată un exemplu:
H⁺F⁻ HF - acid fluorhidric
Acid -hlorovodorodnaya HCI H⁺CI⁻
Acid H⁺₂ S²⁻ hidrogen sulfurat -serovodorodnaya
H⁺NO₃⁻ HNO₃ - acid azotic
H⁺₂SO₄²⁻ acid sulfuric - acid sulfuric
H⁺₃PO₄³⁻ H₃PO₄ - Acid ortofosfat
3). Acizi de proprietate:
1. Acțiunea indicatorilor. Acid turnesol - Red
Acid metil portocaliu - roz
2. Interacțiunea cu baze (reacția de neutralizare):
+ = Acid sulfuric 2KOH K₂SO₄ + 2H₂O
2HNO₃ + Ca (OH) ₂ = Ca (NO₃) ₂ + 2H₂O
3. Interacțiunea cu oxizi de bază:
CuO + 2HNO₃ ° -t = Cu (NO₃) ₂ + H₂O
4. Interacțiunea cu metale: Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂
-2AL + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂-
Baze Proprietăți.
Motive - compuși complecși în care atomii de metal sunt conectate la una sau mai multe grupări hidroxil (din punct de vedere al disocierii electrolitice, o bază - substanțe complexe, care se disociază pentru cationi metalici sunt formate în soluție apoasă (sau NH4 +) și hidroxid - anioni OH-). Clasificare. Solubil în apă (alcaline) și insolubile. Bazele amfoteri prezintă, de asemenea, proprietățile acizilor slabi
1. Acțiunea indicatorilor:
Litmus - albastru
metil orange - galben
fenolftaleină - zmeură
2. Interacțiunea cu oxizi acizi.
2KOH + CO₂ = K₂CO₃ + H₂O
3. Interacțiunea cu acizi (reacție de neutralizare)
NaOH + HNO₃ = NaNO₃ + H₂O
Cu (OH) ₂ + 2HCl = CuCl₂ + 2H₂O
4. reacția sărurilor:
Ba (OH) ₂ + K₂SO₄ = 2KOH + BaSO4
3KOH + Fe (NO₃) ₃ = Fe (OH) ₃ + 3KNO₃
5. Descompunerea termică.
Cu (OH) ₂ ° -t = CuO + H₂O
Proprietăți de oxizi:
Oxizii - o substanță complexă compusă din două elemente, dintre care unul este oxigen.
Nesoleobrazuyuschie CO, N₂O, NO
salifiabil
Este oxizi metalici bazici, în care acesta din urmă să prezinte un grad mic de oxidare +1, +2 Na₂O; MgO; CuO
Amfoter (de obicei, pentru metale în stare de oxidare +3, +4). Hidrați acestea corespund hidroxizi amfoteri
ZnO; Al₂O₃; C₂O₃; SnO₂
Acid este un nemetale și oxizi ai metalelor în starea de oxidare 5 la 7 SO₂; SO₃; P₂O₅; Mn₂O₇; CrO₃
Proprietăți chimice:
oxizi de bază:
o bază formată cu apă: Na₂O + H₂O = 2NaOH
CaO + H₂O = Ca (OH) ₂
După reacția cu sarea acidă și apa formată
MgO + -t ° = acid sulfuric + H₂O sulfat de magneziu anhidru
CuO + 2HCl -t ° = CuCl₂ + H₂O
oxizi acizi:
se formează cu acidul apă: SO₃ + H₂O = acid sulfuric
P₂O₅ + 3H₂O = 2H₃PO₄
După reacția cu bază dă sare și apă
CO₂ + Ba (OH) ₂ = BaCO₃ + H₂O
SO₂ + 2NaOH = Na₂SO₃ + H₂O
Proprietăți săruri:
Sărurile - substanțe complexe care constau din atomi de reziduuri metalice și acide. Aceasta este clasa cea mai abundentă de compuși anorganici.
Proprietăți chimice:
1. descompunerea termică. = CaO + carbonat de calciu CO₂
-2Cu (NO₃) ₂ = 2CuO + 4NO₂- + O₂
= NH₃- + clorură de amoniu de HCI
2. Reacția de schimb cu acizi, baze și alte săruri.
AgNO₃ + HCI = AgCl + HNO₃
Fe (NO₃) ₃ + 3NaOH = Fe (OH) ₃ + 3NaNO₃
+ = Clorură de calciu Na₂SiO₃ CaSiO³ + 2NaCI
4. Reacțiile redox cauzate de proprietățile cation sau anion. 2KMnO₄ + 16HCl = 2MnCl₂ + 2KCl + 5Cl₂- + 8H₂O
4). Cum se scrie ecuațiile ionice ale reacțiilor (complete și prescurtate):
1. Scrieți ecuația reacțiilor moleculare care corespund reacției de schimb ionic, ajungând până la capăt. Atunci când acest produs de reacție trebuie să fie. substanță malodissotsiirovanoe - apă sau alte substanțe care sunt enumerate în tabelul literă solubilității M; o substanță insolubilă în apă, care conține tabelul de solubilitate litera H; format substanță gazoasă.
NaOH + HNO₃ = NaNO₃ + H₂O
2. Utilizând tabelul de solubilitate, vopsea ecuația reacției pentru ionii de Na⁺ + OH⁻ + H + + NO₃⁻ = Na⁺ + NO₃⁻ + H₂O
3. Comparați lateral stânga și dreapta și cruce afară ionii liberi, lăsând doar cei care au format little- disociată, precipitarea sau gaz OH⁻ + H + = H₂O
Ba (OH) ₂ + K₂SO₄ = 2KOH + BaSO4 ↓
Ba²⁺ + 2OH⁻ + 2K⁺ + SO₄²⁻ = 2K⁺ + 2OH⁻ + BaSO4 ↓
Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO4 ↓
K₂CO₃ + 2HCI = 2KCI + CO₂ + H₂O
2K⁺ + CO₃⁻ + 2H⁺ + CI⁻ = 2K⁺ + 2CI⁻ + CO₂ ↑ + H₂O
CO₃⁻ + 2H⁺ = CO₂ ↑ + H₂O
Rețineți că, atunci când compusul cu formula pentru a picta ionii, coeficienții se referă la toate particulele, de exemplu 2HCI ⇔2H⁺ + 2CI⁻. Dacă indicele indică numărul de particule, acestea sunt plasate în fața particulei ca un raport, de exemplu: Fe₃ (PO₄) ₂⇔3Fe + 2PO₄
5. Substanțe Ce formulă. sare - NaCl (clorură de sodiu), cretă - carbonat de calciu (carbonat de calciu), ars var - CaO (oxid de calciu). var stins - Ca (OH) ₂ (giroksid de calciu) de acid clorhidric - HCl (acid clorhidric), hidroxid de sodiu - NaOH (giroksid de sodiu), hidroxid de potasiu - KOH (hidroxid de potasiu), dioxid de carbon - CO₂ (oxid de uglerodaIV). oxigen O₂.
Vă mulțumesc pentru aprecierea dumneavoastră de răspunsul meu. O vacanță de vară bună!
Această arhivă întrebare. Adăugați o întrebare nouă
Îndoială în răspunsul?
Aflați mai multe despre cunoștințele!
Ai o problemă cu temele lor?Cere ajutor!
80% din răspunsurile vin în 10 minute
Noi nu numai că răspunde, dar, de asemenea, pentru a explica