Numerele cuantice
Numerele cuantice
numere cuantice - sunt parametrii de energie care determină starea unui electron și un tip de orbital atomic în care se află. Numerele cuantice sunt necesare pentru a descrie starea fiecărui electron dintr-un atom. Toate numerele cuantice 4-D. Acestea sunt: principal numărul cuantic -n, numărul cuantic orbital -l, numărul cuantic magnetic de spin -mli numarul cuantic - ms.
Principalul număr cuantic -n.
Numărul cuantic principal - n - determină nivelul de energie al electronului, nivelul de energie de distanță, de bază și dimensiunea norului de electroni. Numărul cuantic principal ia orice valoare întreagă de la 1 = cn (n = 1,2,3, ...) și corespunde numărului perioadei.
Orbital numărul cuantic -l.
-L- numarul cuantic orbital determină forma geometrică a orbitali atomice. Numărul cuantic orbital ia orice valoare întreagă de la 0 = cl (l = 0,1,2,3, ... n-1). Indiferent de numere la nivel de energie, fiecare valoare a numărului cuantic orbital corespunde orbitale unei forme particulare. „Set“ de orbitali cu același număr cuantic principal este numit nivelul de energie. Fiecare valoare corespunde numărului cuantic orbital de singular orbitale. Valoarea orbital cuantice chislal = 0 sootvetstvuets orbital (1-tip). Valoarea orbitali orbitalii chislal = 1 sootvetstvuyutp cuantice (de tip 3-ri). Valoarea orbitali orbitalii chislal = 2 sootvetstvuyutd cuantice (5-cinci tipuri). Valoarea chislal cuantice orbitală = 3 orbitali sootvetstvuyutf (7-NIL tipuri).
Valoarea numărului cuantic orbital - l.
f-orbitali sunt chiar forme mai complexe. Fiecare tip de orbital - un volum de spațiu în care probabilitatea de a găsi electron - maxim.
Numărul cuantic magnetic - ml.
Numărul cuantic magnetic - ml - definește orientarea orbitală în spațiu în raport cu câmpul magnetic sau electric extern. Numărul cuantic magnetic ia orice valoare întreagă de la -l la + l, inclusiv 0. Aceasta înseamnă că, pentru fiecare formă acolo orbitali 2l + 1 orientări energetice echivalente în spațiu - Orbitali.
l = 0, m = 0 - este una de orientare spațială echivalentă (una orbitală).
l = 1, m = -1,0, + 1 - trei orientare echivalent în spațiu (trei orbital).
l = 2, m = -2, -1,0,1,2 - cinci orientări echivalente în spațiu (cinci Orbitali).
l = 3, m = -3, -2, -1,0,1,2,3 - șapte orientări echivalente în spațiu (șapte Orbitali).
Spin număr cuantic - ms.
Spin număr cuantic - ms - determina momentul magnetic se produce atunci când rotația electronilor în jurul axei sale. Spin numărul cuantic poate lua doar două valori posibile +1/2 și -1/2. Ele corespund două posibile și opuse una alteia momentului magnetic intrinsec al electronului - spate. Pentru a indica sunt utilizate rotirilor de electroni cu simboluri diferite: 5 și 6.