proprietate non-metalic - o enciclopedie mare de petrol și gaze, hârtie, pagina 1
Proprietățile metalice au crescut treptat, atingând cea mai înaltă expresie în fluor. La nici un gaz inert de neon și proprietăți ale metalelor și nemetalelor. [1]
Proprietățile metalice scade treptat în timpul tranziției de la fluor la astatin. Atomii din aceste molecule legate de legătură unică covalentă. [2]
Proprietățile metalice a scăzut, și metal - încep să se manifeste în mod explicit. [3]
Proprietățile nemetalici sunt elemente cu un număr mare de electroni de valență ale atomilor cu raze mici și electronegativitate ridicată. [5]
Prin urmare, proprietățile nemetalice. pronunțată în oxigen, sunt foarte slăbit din telur. [6]
proprietăți luminoase metalice Deosebit apar în arsenic. [7]
proprietăți luminoase metalice Deosebit apar în arsenic. [8]
De ce proprietăți nemetalice de siliciu sunt mai puțin pronunțate decât cea a carbonului. [9]
De ce proprietăți nemetalice de siliciu sunt mai puțin pronunțate decât cea a carbonului. [10]
proprietăți luminoase metalice Deosebit apar în arsenic. Metode pentru detectarea acestor anioni sunt luate în considerare la p. [11]
Elementele care sunt proprietăți cele mai nemetalice. situat în colțul din dreapta sus al mesei. Aproximativ în diagonală din stânga sus spre elemente colțul din dreapta jos sunt localizate, care au AMFO constantă hidroxid zăbrele un caracter. [12]
La metalic germaniu și proprietăți metalice sunt exprimate aproximativ egal, iar la aval de staniu și plumb proprietățile metalelor predomină. Proprietățile fizice ale staniu și plumb - metale tipice și numai în reacțiile chimice și compuși prezintă proprietățile lor amfoteri. Aceste elemente, cum ar fi carbon și siliciu pentru a forma compuși gazoși, cum RH4, care prezintă o stare de oxidare negativă - 4, dar ele sunt compuși de hidrogen foarte instabile. Pe de altă parte, revenirea de electroni de la ei se produce cu ușurință, și cu atât mai ușor cu atât mai mare numărul de ordine al elementului decât pe electroni de valență din nucleul atomic. elementele din grupa a IV prezintă o stare de oxidare pozitivă variabilă egală cu 2 și 4, și nu sunt caracteristice și sunt rezistente la compuși de carbon și conținut scăzut de siliciu cu o stare de oxidare pozitivă mai mică. staniu și compuși ai plumbului, precum EO și E (OH) 2 prezintă proprietăți amfoteri. [13]
La metalic germaniu și proprietăți metalice sunt exprimate aproximativ egal, iar la aval de staniu și plumb proprietățile metalelor predomină. Proprietățile fizice ale staniu și plumb - metale tipice și numai în reacțiile chimice și compuși prezintă proprietățile lor amfoteri. Aceste elemente, cum ar fi carbon și siliciu pentru a forma compuși gazoși de tip RH4 în care prezintă valență negativă, dar compușii lor de hidrogen sunt foarte instabile. Pe de altă parte, revenirea de electroni de la ei se produce cu ușurință, și cu atât mai ușor cu atât mai mare numărul de ordine al elementului decât pe electroni de valență din nucleul atomic. [14]
Elemente nemetalice aranjate în proprietăți VII, VI, V, IV și grupele III ale sistemului periodic. Ele sunt clasificate în grupe, respectiv: grupa halogen (VII), gruparea de oxigen (VI), gruparea de azot (V), grupa de carbon (IV); în grupul III este doar un element care prezintă proprietăți metalice mai puternice decât metalul - bor. [15]
Pagini: 1 2 3 4