reacție pe jumătate sau metoda ion-electron

Această metodă se bazează pe pregătirea ecuații ionice pentru procesul procesului de oxidare și de reducere cu însumare ulterioară a ecuației globale. Ca un exemplu, aceeași ecuație formează reacția. Prin trecerea hidrogenului sulfurat printr-o soluție de culoare acidifiat permanganat de potasiu purpurie dispare și soluția devine tulbure. Nameko arată că turbiditatea soluției datorită formării de sulf elementar, și anume fluxul de proces.

Acest circuit este egalată cu numărul de atomi. Pentru ecuația pentru numărul de taxe este necesară în partea stângă a schemei de a lua doi electroni, atunci puteți înlocui săgeata de pe semnul egalității:

Aceasta este prima reacție pe jumătate - oxidarea reducătorul H2 S. decolorării soluției datorită MnO4 de ioni de tranziție - (un purpuriu) pentru Mn 2+ (practic incoloră și numai la concentrații mari are o culoare ușor roz), care poate fi exprimat într-o diagramă:

Soluția acidă oxigenul inclus în compoziția MnO4 - ioni. împreună cu ionii de hidrogen, eventual, formează apă, astfel încât tranziția este scris după cum urmează:

Pentru a înlocui săgeata de pe semnul egalității, este necesar să se egalizeze și taxe. Deoarece materiile prime au șapte sarcini pozitive (7+), iar final - două pozitive (2+), atunci starea de conservare a taxelor ar trebui să fie în partea stângă a diagramei se adaugă cinci electroni:

Această a doua jumătate de reacție - recuperare proces oxidant, adică MnO4 ioni permanganat -.

Pentru o ecuație generală de reacție este necesar să se stabilească termenul ecuație polurektsy de termen. pre-egalizare numărul dat și a primit electroni. În acest caz, în conformitate cu regulile de a găsi cel mai mic multiplu comun definesc multiplicatori respectivi care se multiplică ecuația polurektsy. Scurteaza recordul este deținut după cum urmează:

H2 S - = S + 2H 2E + 5

5H2 S + 2MnO4 - + 16H + = 5S + 10H + + 2Mn 2+ + 8N2 O

Și, prin reducerea la + 10H. în cele din urmă obținem:

Verificam corectitudinea formulată în ecuația formă ionică: numărul de atomi de oxigen în partea stângă a 8, pe dreapta - 8; numărul de taxe în partea din stânga (2) + (6+) = 4+, 2 în dreapta (2+) = 4+. O ecuație este făcută corect ca taxele atomice egalizat.

jumătate metodă de reacție egalează reacțiile în formă ionică. Pentru el merge la ecuația în formă moleculară, se procedează după cum urmează: în partea stângă a ecuației ionice pentru fiecare ion selectați cationul corespunzător, și fiecare cation - anion. Apoi, aceeași ioni în aceleași numere sunt scrise pe partea dreaptă a ecuației, atunci ionii se combină pentru a forma molecule:

Astfel, compoziția ecuațiilor OBP folosind metoda de jumătate de reacție conduce la același rezultat ca și metoda bilanțului electronic.

Să comparăm cele două metode. Avantajul acestei metode, comparativ cu o jumătate de reacție metoda bilanțului electronic care nu este ionii ipotetice utilizate aici, și de fapt există. De fapt, soluția nu este Mn +7 ioni. Cr 6. S 6. S 4. și ionii de acolo MnO4 -. Cr2 O7 2-. CrO4 2-. SO4 2-. SO3 2-. În metoda de jumătăți de reacții nu au nevoie să cunoască gradul de oxidare a atomilor. Ecuațiile de scriere polurektsy ion separat necesare pentru înțelegerea proceselor chimice din celula si electroliza. Cu această metodă, a se vedea rolul mediului ca un participant activ în acest proces. Atunci când se utilizează metoda polurektsy nu are nevoie să știe toată substanța rezultată, acestea apar în ecuația reacției în derivarea. Prin urmare, metoda de jumătate de reacție trebuie să se acorde preferință și să-l utilizați în prepararea tuturor ISI care apar în soluții apoase.