Solubilitatea - studopediya
Capacitatea unei substanțe de a fi dizolvată într-un alt în condiții predeterminate a cuantificării numită solubilitate. Solubilitatea substanței este egală cu concentrația sa într-o soluție saturată la o temperatură dată. Solubilitatea este adesea ca masa de solut într-o soluție saturată per 100 g greutate solvent sau concentrația molară a solutului într-o soluție saturată (în acest caz, solubilitatea este notat cu S, exprimată în mol / l).
Soluție saturată se numește o soluție care este în echilibru dinamic cu exces solutului. Termenul „soluție saturată“ este conectată cu reversibilitatea procesului de dizolvare. La faza de interfață solut - o soluție a două procese continue simultan: dizolvarea și recuperarea substanței din soluție. Dacă viteza acestor procese sunt egale, sistemul este într-o stare de echilibru dinamic (Vp-TION = Vkrist) corespunzând saturarea soluției.
În cazul în care concentrația substanței în soluție în condiții predeterminate este mai mică decât solubilitatea sa, soluția este nesaturată. Viteza de dizolvare la contactul cu un agent de solvent asupra vitezei de eliberare a soluției substanței (Vp-TION> Vkrist).
În anumite condiții, este posibil să se obțină o soluție, concentrația unei substanțe în care mai solubilitatea (răcirea cu atenție și lent soluția saturată la temperatură ridicată). O astfel de soluție se numește suprasaturată. Contactul cu soluția determină eliberarea unei substanțe dintr-o soluție a substanței (Vp-TION Solubilitatea diferitelor substanțe în apă variază foarte mult. Dacă în 100 g de apă se dizolvă 10 g dintr-o substanță, substanța se numește bine solubilă. Dacă mai puțin de 1 g de substanțe solubile - greu solubili, și în final - practic insolubil în cazul în care soluția devine mai mică de 0,01 g. Cu toate acestea, absolut nici probleme insolubile. Dacă omiteți tija de sticlă de apă sau de sârmă de aur sau de argint, acestea sunt în cantități foarte mici, dar sunt solubile în apă. Este cunoscut faptul că soluțiile de argint sau de aur în apă ucide microbii. Sticla, argint, aur - substanțe practic insolubile. Solubilitatea depinde de: - natura solutului și solventului; - condițiile de mediu (temperatură, presiune pentru substanțele gazoase). Efectul asupra solubilității componentelor naturii. La prepararea soluțiilor adesea efectuată regula empirică care vrea ca dissolve (polar - polar, non-polar - non-polar). Ie substanțele polare și ionice sunt foarte solubile în solvenți polari (de exemplu, clorură de sodiu NaCI, în care legătură ionică se realizează ușor solubil în apă, care sunt molecule polare). Substanțe nepolare sunt ușor solubili în solvenți nepolari (de exemplu: lampant solubil în ulei vegetal). Efectul asupra solubilității condițiilor externe. Deoarece solubilitatea caracterizează echilibrul adevărat, pentru determinarea influenței temperaturii și presiunii asupra solubilității poate utiliza principiul Le Chatelier: natura acțiunii T și F va fi determinată în mod corespunzător și dvr DHR semn, iar valoarea sa - valoarea lor absolută. In majoritatea cazurilor, solubilitatea solidelor crește pe măsură ce temperatura crește (DHR> 0) și lichidul și gazul - este redus (DHR<0). Deoarece pentru dizolvarea substanțelor gazoase în DV lichid<0, то повышение давления, согласно принципу Ле Шателье, способствует росту растворимости газов. Эта зависимость растворимости от давления для малорастворимых веществ (газов) выражается законом Генри: растворимость газа прямо пропорциональна его парциальному давлению над раствором ( , где NВ - молярная (мольная) доля газа В в растворе; pВ - парциальное давление данного газа над раствором; k - константа Генри, справочная величина).