Sulphur - știu cum
SULF (sulf), S - chim. elementul VI al Tabelului Periodic al Elementelor; Al. n. 16 at. m. 32.06. cristale galben deschis sunt rombic. Compușii prezintă o oxidare stare -2, +2, +3
și 38S, respectiv, cu timpi de înjumătățire de 0.195; 2,40- 3,18 secunde și 1,35; 87,9 zile; 5,04 și 172 minute. S. folosita inca din cele mai vechi timpuri pentru fabricarea produselor cosmetice, medipreparatov, vopsele, țesături de albire, dezinfectare și m. P. În ceea ce privește naturale S. 15 are loc, printre altele. Elements.
Rombic C- galben, insolubil în apă, solubil în sulfură de carbon, anilină, toluen, che tyrehhloristom carbon, fenol și alții. Solvenți nepolare, are o duritate scăzută, ridicată friabilitate. Monoclinic S. obținut prin încălzirea lentă într-un interval de topire rombic 95,6-119,25 ° C. Dacă comportamentul de încălzire rapid rombică S. topit la T-D 112,8 ° C, devenind paie lichid mobil colorat, lambda-numita gri sau tsiklooktaseroy λ-S. Acest lichid este solubil în sulfură de carbon. Pp lichid de calmare un plastic roșu închis amorf C., insolubil în sulfură de carbon și de mu-numita gri sau ketonoseroy μ-S. Metastabilă sulf mu trece repede în rombice.
În rombice și monoclinice C, Lambda Pi sulf și modificare - structura inel spațial opt poli, în mu-sulf - lanțul deschis. Molecule fantă inelară este observată la m-D peste 160 ° C peste T-ry 190 ° C, reducerea lungimii lanțurilor.
C. In stare de vapori, reprezentat printr-un set de molecule S8, S6, S4 și S2. Odată cu creșterea m-turii crește cantitatea relativă de molecule cu un număr mai mic de atomi și cele de mai sus t-ry 1500 ° C începe să se disocieze în atomi. Solid și lichid S. diamagnetice. Sulful vaporilor (S2) este paramagnetic.
Tensiunea superficială (dyne / cm): 60,83 (temp 120 ° C); 57,67 (temp 150 ° C) și 39,4 (temp 445 ° C). Elementar S. reacționează activ cu multe metale, nemetale, anorganici și compuși organici. Cu azot, iod, aur, platină și gaze inerte nu interacționează în mod direct. Printre cele mai importante sunt compuși C. cu hidrogen, oxigen și halogeni.
Din moment ce formează sulfan hidrogen (hidrogen sulfurat H2S, hidrogen dvuhsernisty H2S2, trei sau hidrogen sulfurat, și așa H2S3. D.). Soluțiile apoase sulfanes ai slab de legare la-t dibazic. Hidrogenul acestea pot fi substituite pentru metale. halogeni. Radicalii organici. sulfanes de sare numit. sulfuri sau polisulfuri. Primele sulfanes termen - un gaz incolor, otrăvitor cu o puternică reducere Saint-vă. Sulfan rămasă - stabilitate scăzută lichid uleios gălbui.
În timpul arderii S. și sulfurile în oxigen sau aer format dioxid de sulf S02, dizolvarea în apă pentru a forma un slab dibazic sulfuros la tine H2S03, săruri roiului (sulfiți) - agenți reducători puternici. oxidarea catalitică a dioxidului de sulf pentru a produce trioxid de sulf gazos, S03, atunci când este dizolvat într-o apă roi dă un puternic dibazic sulfuric-ta H2S04, săruri ale unui roi se numește. sulfați. Dizolvarea în sulfuric S03 la cele oleum obținute, constând în principal din pyrosulphuric la tine H2S207. oxizi de sulf cunoscuți sunt instabile S20, SO, S203, S04, S207 și S3O10. C reacționează ușor cu halogeni. Pe lângă sulfanes halogenate totală p-ly SXT2, formează un compus cu fluor - SFE, S2F10 și SF4, cu clor - SC14. C. Produsul obținut compus cu azot: N4S4 nitros sulf, N2S4 azot chetyrehserny și N2S5 azot sulf; cu forme de sulf fosfor tioangidridy P4S3, P4S6, P4S7 și P4S10; cu carbon - sulfura de carbon CS2, COS COS și altele.
Una din DOS. metode de producere de topire St.- native din minereuri. Prin metoda geotehnica supraîncălzită apa este furnizată prin gaura de sondă în corpul de minereu măcinat, după care lichidul mirosit S. presiune inalta puritate a aerului cald este ridicat la suprafață. Aplicate metodele de analiză termică, printr-un inel-AS topit sau vaporizat din minereu în cuptoare rotative sau retorte. Prin metoda de extracție C. îndepărtat din minereu cu solvenți, de ex. disulfura de carbon. Se aplica, de asemenea, metode de abur și de flotație în conformitate cu ochi-utilizare topire la abur într-o autoclavă. Mai mult decât atât, S. preparați din compuși de ex. kielorodom aer oxidant hidrogen sulfurat, apă, un generator, cocs și gazele naturale, petrol cracare gaze, sulfurile și altele. recondiționarea sau dioxid de carbon, sulf, calciu și bariu sulfații (gips. baritină). Purifice S. distilare.
În funcție de metoda de producție C. distinge bulgăre naturale (topit din minereuri) și o bucată de gaz (obținut prin reducerea sulfat, sau oxidarea sulfurii de sulf). Rafinat numit. sulf bulgăre natural, purificat prin distilare; Cherenkov - sulf este condensat într-un lichid, turnat în forme și cristalizată. Pulbere C obținută prin condensarea se numește. culoare sulf. Osobovysoko dispersat S. numit. coloid. Aproximativ jumătate din producția mondială de C, utilizate în producția de-ve sulfuric la tine, un sfert - în hârtie bal-STi la primirea sulfittsellyulo-za, restul - în agricultură, din cauciuc bal-STI, în producția de-ve fibre sintetice sau artificiale, explozivi , vopsele, medicamente și altele. Aditivii C. îmbunătăți prelucrabilitatea oțelurilor și antifricțiune automate de comunicare wa materiale antifrictiune sinterizate. C. degradează blană. Insula de metal Sfânt, prin care acestea sunt supuse procesării cuptorului - obesse-Rivanj.
Distribuția în natură. naturale Sulful-patru izotopi stabili: ³² S (95,06%), ³³ S (0,74%), ³⁴ S (4,18%), ³ ⁶ S (
0,014%) preparat în mod artificial trei izotopi de sulf, sulf în scoarța terestră de circa 0,1 în greutate. %. Acesta se găsește în stare liberă (nativ) și sub formă de compuși (sulfurilor și sulfați). Depozite de sulf nativ sunt pe malurile Volgăi. în Caucaz, pe Peninsula Kamceatka. pucioasă bogate în Statele Unite ale Americii, Italia și Japonia. Într-un sulfurile naturale din minereuri este sulf: pirita (pirita de fier) FeS 2. chalcocite Cu 2 S, galena PbS, zinc blendă ZnS, HgS Cinabru, etc;. gips sulfaty- naturale CaSO 4 · H 2 O, CaSO 4 anhidrit baritină vaso 4. Epsom sare MgSO 4 · 7H 2 O și mirabilită
Na 2 SO 4 · 10H 2 O, extras din dafin apă Garabogazkol. Mai mult, cu gazele vulcanice alocate dioxid de sulf SO2 și hidrogen sulfurat H 2 S. Ultimul conținut și în sursele de ape minerale (Macesta, Pyatigorsk) și Marea Neagră (la adâncimi mai mari de 200 m).
Sulf o mare importanță biologică: aceasta este o parte a proteinelor de plante și animale. Un hidrogen sulfurat eliberat în timpul putrezire carne de pește sau ouă - un produs al descompunerii substanțelor proteice. Deosebit de bogat in sulf proteine umane de păr, precum și animale și păsări, veveriță blană, pene, copite și coarne. Compușii care conțin sulf, a raportat un gust amar și miros înțepător de hrean, ceapă, usturoi.
bacteriile reducătoare Există sulfați de hidrogen sulfurat precum bacterii de oxidare sulfurat în sulf elementar.
Sulful elementar nu este toxic pentru animale mai mari, dar ucide ciuperca.
Prepararea sulfului. In industrie, sulf este obținut din zăcămintele native de sulf din hidrogen sulfurat și bioxid de sulf (cocs de deșeuri de producție) anumitor sulfuri metalice (de exemplu, FeS pirita 2).
Prelucrarea pucioasă este să-l separa de speciile însoțitoare (nisip, argilă, calcar și m. P.). Sulful topit în autoclave, în care concentratul de sulf încărcat, umed apă și abur supraîncălzit este trecut la o temperatură de 140-150 C, sub o presiune de 6 atm. Astfel de sulf topit este colectat în fundul autoclavă și apoi evacuate prin găurile din matriță.
În unele țări (de exemplu, în SUA), metoda comună de sulf de topire în subteran. In general, prin stratul de nisip pentru a depunerilor de sulf pavaje coloană de trei tuburi nested una în alta. După ce țeava exterioară este injectat abur la o temperatură de 160-170 ° C, sulful topire sub pământ, prin aer cald intern este furnizat sub o presiune de 10-18 atm. Apoi, prin conducta de mijloc de sulf topit este ridicat la suprafață.
Primirea de sulf din piritele, acesta este încălzit în cuptoare speciale la 600 ° C și se descompune pentru a elibera sulf liber:
De asemenea, obține sulf din zăcămintele de sulfuri polimetalice. Topiți într-o autoclavă de sulf numit bulgăre; ea conține, de asemenea, o mulțime de impurități. Curățați-l prin distilare în cuptoare speciale legate de camere de cărămidă. vapori de sulf, care intră în cameră, se răcește și sulf se depune pe pereții într-o culoare de sulf - produs cristalin galben, cel mai pur sulf grad comercial La camera de încălzire peste 120 ° C vaporii de sulf se condensează într-un lichid, se solidifică în forme sub formă de tije de sulf Cherenkov. Industria agricolă primește de asemenea la sulf măcinat (moraritului bloc sulf) pentru răspândirea plantelor și sulf coloid - produs fin cu apă se obține o suspensie stabilă adecvată pentru stropirea plantelor.
Proprietățile fizice ale sulfului. Pur sulf - cristalin galben delicat solid, solubil în sulfură de carbon, benzen, anilină; în apă nu este dizolvată. Sulful este un slab conductor de căldură și electricitate.
Sulf câteva modificări alotropice: rombică (sau octaedrice), prismatic (sau monoclinic) și din plastic.
Cristalele sunt sub formă de sulf rombic octaedrice densitatea 2,07 g / cm, se topește la 112,8 ° C
La răcirea sulfului topit lent se obține modificarea monoclinic de densitate 1,96 g / cm, punct de topire 119 ° C Cristalele sale se transformă treptat în sulf rombic ca cel mai stabil.
Dacă topit și se încălzește până aproape de sulf răcit rapid (prin turnare în jet de apă rece) la fierbere, se transformă în masă cauciucată brun - sulf din plastic, dar este prea instabil în timpul depozitării și convertit la ortorombică.
Alotropie de sulf nu se datorează diferiți atomi în moleculă, cum ar fi oxigen, și diferite structuri moleculare vosmiatomnyh S 8. Când este încălzit la 112 ° C, sulf este transformat în lichid galben subțire, la 250 ° C, capătă o culoare roșu-brun și o viscozitate de peste 300 ° C din nou devine lichid. În cele din urmă, la 444,6 ° C, se fierbe, subliniind pereche galben-portocaliu. Aceste transformări - rezultatul schimbărilor în structura moleculelor de sulf. Moleculară sulf S 8 Cristalele sunt încercuite structura:
Deoarece inelele de încălzire sunt rupte și formate molecule și lanț deschis de atomi:
sulf Molten este compus din mai multe molecule de S S 8. 6. cuplurile moleculele sale conțin deja S 6. S 4 și S 2. disocierea termică a moleculelor în atomi S 2 este observată la 1700 ° C,
Proprietățile chimice ale sulfului. Chimic, sulf - un nemetal tipic, cooperează în mod activ cu multe metale pentru a forma sulfuri. Reacționați cu sulf și unele nemetale: oxigen, hidrogen (atunci când este încălzit), halogeni. De exemplu, trecerea de clor în sulf topit, clorura de sulf se obține, în care are o stare de oxidare +1. Moleculară clorură de sulf în greutate, așa cum este determinat prin densitatea vaporilor, corespunde formulei S 2 Cl 2. Acest lichid are un punct de fierbere de 137 ° C, se dizolvă sulf care se descompune apa:
S 2 Cl 2 + 2H 2 O = 2HCl + H 2 S + SO 2
clorură de sulf (I) S 2 Cl 2 sunt utilizate pentru vulcanizarea cauciucului.
Diclorura SCl 2 tetraclorură și sulf SCl 4 cerere mare nu este găsit. Printre alți compuși cu halogeni cunoscuți sulf bromură (I) S 2 Br 2 și fluorură de sulfuril (VI) SF 6.
Aplicarea sulfului. sulf sub formă de pudră agricolă sau flori de sulf este utilizat pentru prăfuirea plantelor împotriva agenților patogeni ai bolilor fungice și anumiți dăunători. Arderea dioxidului de sulf produs. care afuma silozuri de cereale și depozite, distrugerea dăunătorilor de depozitare.
In unguent veterinar sulf pentru tratamentul bolilor de piele. Sulful se gaseste in multe medicamente (Sulfidine, sulfazola et al.). Cantități mari de sulf consumă industria cauciucului vulcanizat pe cauciuc. Sulful este utilizat pentru a face pulbere neagră, disulfura de carbon, chibrituri, unii coloranți.
Lit. Nekrasov BV Bazele chimiei generale; Enciclopedia tehnologiei chimice, v. 13. New York ,; Cartea de date de sulf. New York.